Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 41 από Chem26 Αρκετά δύσκολο να το ζητήσει αλλά όχι απίθανο. Παρόλα αυτά αν δεις την 1η σειρά ασκήσεων, είχαν βάλει μια τέτοια άσκηση που απλά έπαιρνες μία σχέση από την εκφώνηση για το H1 (θέλει και παύλα από πάνω από το μέγεθος) σε σχέση με x1, x2, Η1 (χωρίς παύλα αυτό) την παραγώγιζες και τη συνδύαζες με την Gibbs - Duhem, μέσω του τύπου x1dH1 + x2dH2 = 0 (πάλι θέλει παύλα πάνω από τα Η1, Η2 αυτά) ώστε να βγάλεις μία τελική σχέση για το Η2 (με παύλα) συναρτήσει των x1,x2, H2 (χωρίς παύλα). Ελπίζω όσο μπορώ να βοήθησα.
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 43 από g_duncan Ενα παραδειγμα με αποκομμενη Gibbs-Duhem που θα μπορουσε να μπει,ειναι το παραδειγμα 11.4 σελ. 352 στο βιβλιο του Τασσιου..
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 44 από myrtoxyn τα σημερινα θεματα με τις λιγες πραξεις Δεν έχετε τα απαραίτητα δικαιώματα για να δείτε τα συνημμένα αρχεία σε αυτή τη δημοσίευση.
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 45 από J D Και η ΟΜΑΔΑ Α Δεν έχετε τα απαραίτητα δικαιώματα για να δείτε τα συνημμένα αρχεία σε αυτή τη δημοσίευση.
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 46 από eleanor ξερει κανεις αν εχουν βγει οι βαθμοι;
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 47 από myrtoxyn eleanor έγραψε:ξερει κανεις αν εχουν βγει οι βαθμοι; δεν εχουν βγει
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 48 από Chem26 Η αλήθεια είναι πως έχουν σχετικά αργήσει λιγάκι, αλλά όχι δεν πρέπει να έχουν βγει.
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 49 από stevenman Καλησπέρα. Όποιος μπορεί να με βοηθήσει γιατί δεν βγάζω άκρη. Στο θέμα με την αντίδραση όταν ξέρουμε τη θερμοκρασία και την πίεση αλλά δεν γνωρίζουμε τη σταθερά Κ και μας δίνεται η απόδοση, ποιός είναι ο τύπος που τη συνδέει με την μετατροπή ισορροπίας e ?
Re: [4ο] Θερμοδυναμική Χημικής Μηχανικής (2015-16) 50 από Chem26 Καλησπέρα. Καταρχάς, απόδοση και μετατροπή είναι το ίδιο (συνήθως συμβολίζεται με e). Αν η αντίδραση είναι αέρια (που είναι συνήθως), ισχύει: K= Ky * Kf * P^(Σνi), όπου το Kf θεωρείται συνήθως ίσο με τη μονάδα με την παραδοχή ότι έχουμε ιδανική ατμώδη φάση λόγω χαμηλού εύρους πιέσεων. Άρα προκύπτει: K= Ky * P^(Σνi). Το Σνi είναι το καθαρό άθροισμα των στοιχειομετρικών συντελεστών της αντίδρασης (π.χ για αντίδραση 3Α + Β <-> 2Γ, τότε Σνi = 2 - (3+1) = -2, δηλ. στοιχειομετρικός αριθμός προιόντων μείον στοιχειομετρικός αριθμός αντιδρώντων). Το P απ'ότι μου λες δίνεται. Από κει και πέρα το Ky το βρίσκεις κάνοντας "πινακάκι" στην αντίδραση. Στο προηγούμενο παράδειγμα, αν ας πούμε αρχικά έχω 1 mol A και ένα mol Β ισχύει: 3A + B <-> 2Γ Αρχικά 1 1 - Αντ./Πάρ -3e -e +2e Χ.Ι (1-3e) (1-e) +2e Οπότε, στην ισορροπία yΓ = 2e/2= e (το "2" το πήραμε από τα αρχικά mol), yΒ= (1-e)/2, yΓ=(1-3e)/2. Οπότε, η Ky = yΓ^2/ [(yA)^3 * (yB)] και έτσι βγάζεις την Ky και μετά αφού τα έχεις όλα γυρνάς στη σχέση K= Ky * P^(Σνi) και βρίσκεις το Κ. Ελπίζω αυτό να ρωτούσες.